【题目】实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸
体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(浓)
CH3CH2OSO2OH+H2O①
CH3CH2OSO2OH(浓)
CH2= CH2 + H2SO4②
(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．
(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______
(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸
(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)
A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；
C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。
【答案】催化作用 取代
酯化
消去 CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应(1)向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位 B、C、E 品红 NaOH溶液 品红溶液 Br2或酸性KMnO4 装置①中品红褪色 装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色
【解析】
(1)对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，结合官能团的变化判断反应类型；
(2)CaO可与水反应，且反应放热，可加快反应速率且使pH正向移动；
(3)浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品；
(4)制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水或高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在。
(1)对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，反应①属于取代反应或酯化反应，反应②属于消去反应；
(2)加入氧化钙，CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应(1)向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位；
(3)浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品，则B、C、E正确；
(4)A.制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在，综上所述，①为品红；②为NaOH溶液；③为品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色；
C.能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中高锰酸钾溶液褪色。
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【题目】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为
和
的混合物，燃料为
，氧化剂是含
的
，两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成、相对浓度都不变。试回答：
（1）负极的电极反应为________________；
（2）正极的电极反应为________________；
（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。
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【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一
遇空气会变色，则反应
的化学方程式为_________________________________________________。
(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为
，举出C的一种用途_______________________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,
，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
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【题目】下列图示实验合理的是（ ）
A.图甲证明非金属性强弱：S>C>Si
B.装置乙可用于检验有乙烯生成
C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
D.图丁可制备并收集NO2气体
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【题目】中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物 A 的名称是____________。
（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。
（3）F 中含氧官能团的名称是_______________；G 的分子式为_______________。
（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3 个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____。
（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备
的合成路线_____。
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【题目】
是原子序数依次增大的短周期元素，且
原子序数之和是
原子序数之和的
。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，
是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物
是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成
B. 
与
形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 
与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构
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