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    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

    【答案】D

    【解析】

    A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

    B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

    C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；

    D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

    （5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

    成分

    Pb

    Cu

    Ag

    Fe

    Zn

    Sn

    其它

    ％

    97.50

    1.22

    0.12

    0.15

    0.09

    0.64

    0.28

    ①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

    ②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是

    A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

    B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

    C. pH由8~11时， 不变

    D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识,回答下列问题:

    （1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

    （2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

    （3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

    （4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

    （5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为______。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。

    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是______(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是

    A.图中a、b两点c(Ag+)相同

    B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

    C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点

    D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.NH3的能量较低，比N2、H2更稳定

    B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

    C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

    D.加入催化剂，可以减小反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化为放热反应的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

    B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

    C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D.能量变化如图所示的化学反应

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