练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化为放热反应的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

    B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

    C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D.能量变化如图所示的化学反应

    【答案】D

    【解析】

    A. H2O(g)＝H2O(l) 不是化学反应，所以不是放热反应，故不选A；

    B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol，焓变大于0，为吸热反应，故不选B；

    C. 形成化学键时共放出能量862 kJ，但不知断键时吸收的热量多少，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，故不选C；

    D. 根据图示，反应物的总能量大于生成物总能量，一定为放热反应，故选D；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.040

    0.050

    .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量位居第一位

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：

    (1)X在周期表中的位置为_________；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。

    (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    a.原子半径：Rb>I

    b.RbM中含有共价键

    c.气态氢化物热稳定性：M>I

    d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

    (3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式__________。

    (4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或命名正确的是

    A.含有10个中子的氧原子的符号：B.次氯酸的结构式：HClO

    C.S2的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

    (1)5 min后A的浓度__________________。

    (2)B的平均反应速率为___________________。

    (3)x的值为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中正确的是：

    A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

    (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

    (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

    ①降低温度

    ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

    ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

    (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

    ③容器中气体压强不随时间变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

    B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

    C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案