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    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.NH3的能量较低，比N2、H2更稳定

    B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

    C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

    D.加入催化剂，可以减小反应的热效应

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图示可知1mol N2(g)＋3molH2(g)的能量高于2molNH3的能量，无法确定NH3的能量与N2、H2的能量高低，故A错误；

    B.根据图示可知2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)过程需要吸收2346 kJ能量，故B正确；

    C.根据图示可知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应，故C错误；

    D.加入催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的热效应，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：

    　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

    起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

    2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

    A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

    回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______(任写一条)；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式______。

    (2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______(填名称)。

    (3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______。

    (4)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。图2是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

    ①当：：4时，废水的______。

    ②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___。

    (5)取焙烧得到的样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被还原为，被氧化成成，试写出该反应的离子方程式：____。然后用新配制的溶液对生成的进行滴定，滴定完成后稍耗溶液。则该样品中纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

    (2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    (4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

    (5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

    ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物一定不存在同分异构体的反应是 (　　)

    A.异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

    B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)与HCl分子发生的加成反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

    回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式_________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

    ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

    该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．

    该电池负极的电极反应式为：______．

    工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移．

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