【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________
【答案】 2K2MnF6＋4SbF5
4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ _2HF2-＋2e－===H2↑＋4F－ 氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸 HF分子存在分子间氢键 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 10－12 c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) c(H＋)＝c(F－)＝
_mol·L－1＝6×10－3_mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1_mol·L－1，c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，该体系有CaF2沉淀
【解析】Ⅰ.以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K的温度下，K2MnF6和SbF5先生成KSbF6和MnF4，MnF4受热易分解为MnF3和F2，发生反应的总化学方程式2K2MnF6＋4SbF5 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑；
阴极上H+(来源于HF2-)发生还原反应生成氢气，其电极反应式为2HF2-＋2e－===H2↑＋4F－；氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸，为防止氟气与氢气的反应，电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开；
Ⅱ.①HF分子间存在氢键，其熔沸点明显高于HCl；HF的水溶液是氢氟酸，能溶解SiO2，常用于蚀刻玻璃，发生反应的化学反应方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
②某pH＝2的氢氟酸溶液，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH-)溶液=
=
mol/L=10－12 mol/L，将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和，所得溶液为NaF溶液，因F-的水解，溶液显碱性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) ；
③两溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)=
=
mol·L－1＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)0.1 molL-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生。
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【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烷与氯气光照下发生反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变
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【题目】化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是( )。
A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低
B.反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低
C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低
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【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 。
（2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。
（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
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【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
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【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素是铁
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 在化学反应中，金属失电子，被还原
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【题目】液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：
（1）写岀N2的电子式 。
（2）Na与NH3反应的化学方程式 。
（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。
（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。
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