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    Ⅰ、多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．在碱性溶液中，将
    NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
    ①其中发生氧化反应的是
     
    ，氧化剂是
     
    ；
    ②若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为
     
    ；
    Ⅱ、下列有关物质分类或归类正确的是
     
    ．
    ①混合物：盐酸、氯水、CuSO4?5H2O      ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
    ③电解质：碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝   ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、氢气在氯气中燃烧
    Ⅲ、下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ．理由是
     
    ．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,硝酸的化学性质
    专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,氮族元素
    分析：I．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-
    2
    x
    变为+6价，则次氯酸钠是氧化剂，Na2Sx是还原剂，根据转移电子相等计算NaClO与Na2Sx的物质的量之比；
    II．①混合物：由两种或两种以上物质组成；
    ②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；
    ③在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    ④同素异形体：同种元素组成的不同单质；
    ⑤反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应；
    III．如果该反应中有对环境有污染的气体生成，则不符合绿色化学理念．
    解答： 解：I．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-
    2
    x
    变为+6价，则次氯酸钠是氧化剂，Na2Sx是还原剂，
    ①该反应中发生氧化反应的是还原剂Na2Sx，氧化剂是NaClO，故答案为：Na2Sx；NaClO；
    ②Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-
    2
    x
    变为+6价，若x=2，根据转移电子相等，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为7：1，故答案为：7：1；
    II①CuSO4?5H2O属于纯净物，故错误；      
    ②HD属于单质，故错误；
    ③碳酸钙、冰醋酸、三氧化二铝都属于电解质，故正确；
    ④C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体，故正确；
    ⑤碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳的反应是吸热反应，故错误；
    故选③④；
    III．方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；
    方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；
    丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
    故答案为：丙；不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、绿色化学、基本概念等知识点，根据元素化合价变化、基本概念内涵及绿色化学概念等知识点来分析解答，注意Na2Sx中S元素化合价判断，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化台物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、Z、W、M形成的简单离子，其半径大小关系为Z＞W＞M
    B、M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应
    C、工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质
    D、Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）
    A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G均为中学化学常见的物质，A、B、C、F、G为氧化物，D、E为单质．C、D为黑色固体．它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ②
     
    ③E→F：
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ④湿法炼铜：
     
    ⑤实验室制备B：
     
    ⑥E与氯化铁溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19：11混合后溶液的pH=2．若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表：
    加入NaOH溶液的体积pH
    ①0L2
    ②1L4
    ③2L10
    ④3L12
    据此请回答：
    （1）a=
     
    ．
    （2）溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为
     
    ，pH=7时溶质成分的化学式为
     
    ．
    （3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中
    c(Na+)
    c(P
    O
    3-
    4
    )
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    （4）将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为
     
    （加入的NaOH溶液的量大于零）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    （1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
     
    ；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于
     
    ．
    ②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是
     
    ；已知m g A与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
     
    g．
    ③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
     
    （写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

    ①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案
     
    ．
    ②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
     
    （用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
     
    溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
     
    ，过滤．后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
    （1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式
     
    ．
    （2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为
     
    ．取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
     
    L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉物理性质：
     
    色、
     
    气味、
     
    味道、粉末状物质．部分溶于水，其溶液是一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、NH3?H2O、稀盐酸中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C、D四种溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D
    B、C溶液中存在如下等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    C、C溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小
    D、A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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