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    【题目】现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A.过滤 萃取 分液
    B.萃取 分液 蒸馏
    C.分液 蒸馏 萃取
    D.萃取 蒸馏 分液

    【答案】C
    【解析】解：①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；

    ②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；

    ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．

    故选C．

    ①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层；②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

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    A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

    B．青蒿素的分子式为C15H21O5

    C．青蒿素分子结构中只含有极性键

    D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

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    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

    I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

    ① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

    ② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

    II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（　　）
    A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
    B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2O
    C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
    D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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    【题目】甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：

    已知：

    ④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。

    请回答下列问题：

    （1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

    （2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）

    a．步骤①和②可以互换

    b. 反应①、④属于取代反应

    c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液

    d．反应①除主要生成A外，还可能生成、

    （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。

    （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

    ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag

    写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。

    （5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物( )的合成路线_________（无机试剂任选）。

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    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂4molH—H键

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. 反应不再进行

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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A. NaOH固体 B. K2SO4固体 C. CuSO4固体 D. CH3COONa固体

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