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    恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、Z和W在该条件下都不可能为气态
    B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C、若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
    D、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体；
    B．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；
    C．该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    D．化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等；
    解答： 解：A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确；
    B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；
    C．由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
    D．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等．
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    找酸酐
    H2CO3：
     
    H2SO3：
     

    H2SO4：
     
    H3PO4：
     

    HNO3：
     
    H2SiO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，当加等体积的0.2mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.45 mol?L-1
    D、0.225 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（　　）
    A、a表示有催化剂，而b无催化剂
    B、若其他条件相同，a比b的温度高
    C、若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
    D、反应由逆反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（　　）
    A、表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
    B、由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
    C、恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
    D、将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ．该反应的Q
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请判断上述反应能否自发进行：
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
    ②用
     
    量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录
     
    ．
    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ②定容时俯视刻度线
    ③定容时仰视刻度线
    ④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记．下列用数轴表示不正确的是（　　）
    A、碳在氧气中燃烧，n（C）/n（O2）与生成物的关系：
    B、分散系的分类与分散质粒直径大小关系：
    C、AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n（OH-）/n（Al3+）
    D、Na与O2反应的产物与反应物n（Na）/n（O2）的关系：

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