练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）
    A、2NO+O2?2NO2
    B、N2O4?2NO2
    C、Br2（g）+H2?2HBr
    D、6NO+4NH3?5N2+3H2O
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：改变某物质的浓度，混合气体的颜色将加深，则存在有颜色的物质；改变压强时，反应速率将变化，而平衡状态不发生改变，则反应为气体体积不变的可逆反应，即反应前后气体的化学计量数之和相等，以此来解答．
    解答： 解：A．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故A不选；
    B．反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故B不选；
    C．反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加HBr的浓渡，减少H2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使Br2的颜色加深，故C选；
    D．因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意把握压强对平衡的影响及气体的颜色为解答的关键，明确压强对平衡的移动没有影响可知该反应为一特例反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol?L-1，已知其电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使该溶液H+及S2-浓度都减小，可采取的措施是（　　）
    A、通入适量的HCl
    B、加入适量的NaOH固体
    C、通入适量的SO2
    D、加入适量的CuSO4固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m），主要来源为工业废气、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大．
    （1）下列关于PM2.5说法正确的是
     

    a．PM2.5在空气中形成了胶体；
    b．PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    （2）取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如表
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为
     
    ，其pH=
     
    ．
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
     
    ．
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：
     
    ．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是
     
    ．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、X与R的核电荷数相差18
    C、气态氢化物稳定性：W＞R
    D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
    D、
    KW
    cH+
    =0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、约等于25.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
    C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ．
    ②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
    卤水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
    电解
    Mg
    其中，由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由
     
    、
     
    、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是
     

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
     

    ④装置b中填充的物质可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案