练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．

    （1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
     
    I2+
     
    KClO3+
     
    H2O═
     
    KH（IO3）2+
     
    KCl+
     
    Cl2↑
    （2）加热逐出的氯气可以用
     
    吸收，离子方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称为
     
    ．试剂a为
     
    ，加入试剂a发生反应的化学方程式为
     

     
    ．
    （4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
    上述实验达到滴定终点的现象是
     
    ．该KIO3样品中KIO3的质量分数为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：碘和氯酸钾混合溶液调节溶液PH加热赶出氯气冷却结晶通过过滤得到KH（IO3）2 晶体，加热溶解，加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10得到溶液蒸发浓缩冷却结晶得到氯酸钾晶体；
    （1）依据氧化还原反应电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式，碘元素化合价0价变化为+5价，氯元素化合价+5价变化为0价和-1价：
    （2）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；
    （3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，KH（IO3）2和KOH反应生成2KIO3和H2O；
    （4）滴定终点是利用淀粉遇到碘单质变蓝色，随反应进行蓝色褪去，且半分钟内部不恢复蓝色，结合反应定量关系和离子方程式计算样品中碘酸钾质量分数；
    解答： 解：（1）依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式 为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    （2）氯气有毒不能排放空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：氢氧化钠溶液，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）操作Ⅰ是分离固体和溶液，利用过滤分离，试剂a是调节溶液PH=10，加入试剂不能引入新的杂质，可以加入氢氧化钾溶液调节溶液PH=10，KH（IO3）2和KOH反应生成KIO3和H2O，反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，
    故答案为：过滤，KOH溶液，KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；
    （4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
    上述实验达到滴定终点的现象是当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，
    IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
    IO3-～3I2+～6S2O32-，
    1           6
    n          0.3000mol/L×0.020L
    n=0.001mol
    准确称量KIO3样品0.2500g中KIO3的质量分数=
    0.001mol×214g/mol
    0.25g
    ×100%=85.60%
    故答案为：当滴下最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色，85.60%；
    点评：本题考查了物质分离提纯的实验工厂分析，主要是物质性质理解应用，氧化还原反应定量计算和离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出G的分子式：
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （4）C的同分异构体有多种．
    ①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有
     
    种；
    ②与C具有相同的含氧官能团，有6碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1：1：3：3的结构简式是
     
    ．
    （5）F可以发生下列变化：

    J的结构简式是
     
    ，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
    （1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H2SO4的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为
     

    ①检验该装置的气密性的方法是
     

    ②气体成分是
     

    ③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁；
    B．
     
    ；
    C．
     
    ．
    请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    可选择试剂有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．操作为
     
    、现象及相关结论为
     
    ．
    （2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO3溶质的稀硝酸充分反应，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe3+，则固体混合物质量m的取值范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为
     
    ，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加
     
    （写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶．
    （4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．
    题号实 验 要 求答案
    ①从碘水中提取碘单质
     
    ②提纯混有少混NaCl的KNO3
     
    ③鉴别NaCl和KCl
     
    ④检验自来水中残余氯分子
     
    供选择的化学试剂或实验方法如下：
    A．加热灼烧，观察
    B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
    C．加入四氯化碳萃取
    D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集并观察到无色的NO．实验第一步操作先将B中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是
     
    ．当在C中看到有
     
    的现象时，能确定E中空气已被排尽．
    （2）实验第二步操作是，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ；为排除E中收集到是H2的可能，向E中注入适量空气，则看到的现象是
     
    ．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是
     
    ．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （5）汽车尾气中含有NO和CO，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为
     
    ，反应①的类型为
     
    ．
    （2）下列有关E的说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①可发生氧化反应   ②催化条件下可发生缩聚反应    ③可发生取代反应④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
    （3）写出A→B的化学方程式
     
    ．写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）反应E+F→G属于加成反应，则F的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色      
    ②苯环上的一氯取代物有两种
    ③1mol物质最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

    （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ，M的分子式为
     
    ．G中的含氧官能团的名称是
     
    ，
    （3）写出E→F的化学方程式
     
    ．
    （4）M的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有
     
    种，写出其中一种的结构简式：
     
    、
    ①能发生银镜反应　②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种　③遇FeCl3溶液不显紫色　④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
    D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案