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    甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
    （1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H2SO4的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为
     

    ①检验该装置的气密性的方法是
     

    ②气体成分是
     

    ③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁；
    B．
     
    ；
    C．
     
    ．
    请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    可选择试剂有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．操作为
     
    、现象及相关结论为
     
    ．
    （2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO3溶质的稀硝酸充分反应，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe3+，则固体混合物质量m的取值范围是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铁反应生成氢气，可用加热的方法形成压强差来检验气密性，取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，可能存在的情况是溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁、溶液中SCN-被氧化或溶液中Fe3+及SCN-均被氧化，可用试剂的反滴加法检验；
    （2）假设反应物为Fe和FeO两种情况，利用端值法计算．
    解答： 解：（1）浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为Fe+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    FeSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Fe+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    FeSO4+SO2↑+2H2O；
    ①检查气密性，可向量筒中加入一定体积的蒸馏水至没过导管末端，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端出现气泡，且停止加热后，导管中出现一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，
    故答案为：向量筒中加入一定体积的蒸馏水至没过导管末端，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端出现气泡，且停止加热后，导管中出现一段稳定的液柱，说明装置气密性良好；
    ②浓硫酸和过量的铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铁反应生成氢气，
    故答案为：SO2及H2；
     ③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，可能存在的情况是溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁、溶液中SCN-被氧化或溶液中Fe3+及SCN-均被氧化，
    如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，可再加FeCl3溶液，在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确；反之亦然，
    故答案为：溶液中SCN-被氧化；溶液中Fe3+及SCN-均被氧化；在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然；
    （2）设固体全部为Fe，且物质的量为xmol，失去3xmol电子，反应生成Fe（NO3）3和NO，则生成NO的物质的量为xmol，Fe（NO3）3的物质的量为3xmol，
    则有：n（N0）+3n（Fe（NO3）3）=4xmol=2mol，
    x=0.5，
    m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
    如固体全部为FeO，且物质的量为ymol，失去ymol电子，反应生成Fe（NO3）3和NO，则生成NO的物质的量为
    1
    3
    ymol，Fe（NO3）3的物质的量为3ymol，
    则有：n（N0）+3n（Fe（NO3）3）=（3y+
    1
    3
    y）mol=2mol，
    y=0.6mol，
    m（FeO）=0.6mol×72g/mol=43.2g，
    则固体混合物质量m的取值范围是，
    故答案为：28＜m＜43.2．
    点评：本题考查物质的性质实验探究和混合物的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的方法和端值法的计算的思路，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
    B、将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NA
    C、常温常压下，28 g的 C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 6NA
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾．
    Ⅰ．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如图1：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
    则反应②的平衡常数的表达式为K=
     
    ．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为
     
    ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为
     
    ．
    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．实验室可用如图2装置制备无水AlCl3．装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
     
    、
     
    ，F中所盛放试剂的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，请按要求回答问题：
    ①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
    （1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：
     
    ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：
     
    ；
    （2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：
     
    ；
    （3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
     

    （4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                 b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和3mol氢气反应      d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
    （7）F分子中有
     
     种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．
    为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
    ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

    试回答：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    能证明凯库勒观点错误的实验现象是
     
    ；
    （2）装置B的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
    （1）写元素符号A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．它们原子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用元素符号作答）
    （2）写出四元素的离子结构示意图A：
     
    ；B：
     
    ； C：
     
    ；D：
     
    ．它们离子的半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号作答）．
    （3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）写出气态氢化物分子式：
     
    ．比较其稳定性大小：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．

    （1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
     
    I2+
     
    KClO3+
     
    H2O═
     
    KH（IO3）2+
     
    KCl+
     
    Cl2↑
    （2）加热逐出的氯气可以用
     
    吸收，离子方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称为
     
    ．试剂a为
     
    ，加入试剂a发生反应的化学方程式为
     

     
    ．
    （4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
    上述实验达到滴定终点的现象是
     
    ．该KIO3样品中KIO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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