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    可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                 b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和3mol氢气反应      d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
    （7）F分子中有
     
     种不同化学环境的氢原子．
    考点：有机物的推断,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，据此解答．
    解答： 解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，
    （1）由以上分析可知，A为CH3CHO，与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
    水浴加热
     CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
    水浴加热
     CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
    （2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；
    （3）D→E的化学方程式为：+CH3OH
    浓硫酸，加热
    +H2O，
    故答案为：+CH3OH
    浓硫酸，加热
    +H2O；
    （4）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为：+3NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3OH+H2O，
    故答案为：+3NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3OH+H2O；
    （5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG含有1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误，G的分子式为C9H6O3，d正确，故答案为：abd；
    （6）E（）的同分异构体很多，除E外符合下列条件：①含苯环且能与氯化铁溶液显色，含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，③含酯基，酯基为-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，与酚羟基均有邻、间、对三种位置，故除E外同分异构体有3×3-1=8种，故答案为：8；
    （7）苯环上有4种H原子，甲基上有2种氢原子，F分子中有6种不同化学环境的氢原子，故答案为：6．
    点评：本题考查有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，难度不大，注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件及有机物结构简式进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A、体积：④＜①＜②＜③
    B、密度：①＜④＜③＜②
    C、质量：④＜①＜③＜②
    D、氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    ①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    ②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶
    ③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    ④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    ⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    ⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    ⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    ⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
    C、④⑤⑦D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式
     
    ．
    （2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是
     
    （用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
     
    ；
    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
     
    ；
    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
    （1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H2SO4的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为
     

    ①检验该装置的气密性的方法是
     

    ②气体成分是
     

    ③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化程更高价态的铁；
    B．
     
    ；
    C．
     
    ．
    请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    可选择试剂有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．操作为
     
    、现象及相关结论为
     
    ．
    （2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO3溶质的稀硝酸充分反应，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe3+，则固体混合物质量m的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；C处反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ，A处反应的离子方程式为
     
    ；B处的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集并观察到无色的NO．实验第一步操作先将B中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是
     
    ．当在C中看到有
     
    的现象时，能确定E中空气已被排尽．
    （2）实验第二步操作是，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ；为排除E中收集到是H2的可能，向E中注入适量空气，则看到的现象是
     
    ．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是
     
    ．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （5）汽车尾气中含有NO和CO，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）甲处药品的名称为
     
    ．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为
     
    ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；锥形瓶中产生的现象为
     
    ．
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为
     
    ．
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为
     
    ．

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