Question

标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×10²³个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

• A、体积：④＜①＜②＜③
• B、密度：①＜④＜③＜②
• C、质量：④＜①＜③＜②
• D、氢原子数：②＜④＜③＜①

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根据V=nV_m知，其体积大小与物质的量成正比；
B．根据ρ=

M

Vm

知，气体密度与摩尔质量成正比；
C．根据m=nM计算其质量；
D．根据N=nN_A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．

解答： 解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根据V=nV_m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；
B．根据ρ=

M

Vm

知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；
C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；
D．根据N=nN_A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N_A，HCl中H原子个数为0.5N_A，硫化氢中H原子个数为0.8N_A，氨气中H原子个数为0.6N_A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．