Question

现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ ⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：

 

；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：

 

；
（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：

 

；
（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：

 

（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为

 

，其原因是

 

．

Answer 1

考点：相似相溶原理及其应用,极性分子和非极性分子,化学键和分子间作用力的区别,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：（1）离子化合物溶于水只断裂离子键；②H₂O  ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ 为分子晶体，②H₂O ⑤⑥⑧H₂O₂ 分子之间存在氢键，故气化还需要克服氢键；
（2）不同元素原子之间存在极性键，由极性键构成的分子不一定是极性分子；
（3）依据相似相容原理解答即可；
（4）分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高，据此解答即可．

解答： 解：（1）①NaOH为离子化合物，③NaCl为离子化合物，⑩NH₄Cl为离子化合物；②H₂O ⑤⑥⑧H₂O₂ 分子之间存在氢键，故气化还需要克服氢键，故答案为：①③⑩；②⑤⑥⑧；
（2）④CCl₄ 含有极性键，⑧H₂O₂ 含有极性键，但都属于非极性分子，故答案为：④⑧；
（3）⑦I₂ 为非极性分子，②H₂O为极性分子，④CCl₄为非极性分子，依据相似相容原理：即相似即相容，故碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，
故答案为：H₂O为极性分子，CCl₄为非极性分子，依据相似相容原理：即相似即相容，故碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
（4）由于硝基苯酚和水都为分子晶体，且硝基苯酚的相对分子质量远远大于水，故硝基苯酚的熔沸点比水高，由于分子内氢键使得溶沸点降低，故⑥的熔沸点比⑤的熔沸点低，
故答案为：⑤⑥②，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔沸点越高，若存在氢键，分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高．

点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质的构成微粒确定化合物类型，明确氢键对物质性质的影响，题目难度不大．