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    20．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HD
    B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇
    C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨
    DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅
    A．AB．BC．CD．D

    分析 依据由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．

    解答 解：A．食醋是醋酸的水溶液属于混合物，胆矾晶体是硫酸铜结晶水合物是纯净物，纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液中完全电离是强电解质，HD为氢气单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．青铜是合金属于混合物，水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体属于混合物，硝酸是强酸属于强电解质，硫化氢是弱酸属于弱电解质，乙醇水溶液中和熔融状态下都不导电属于是非电解质，故B错误；
    C．烧碱是氢氧化钠属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，一水合氨是弱碱属于弱电解质，液氨本身不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
    D．C12H22O11、可能存在同分异构体，不一定是纯净物，铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，三氧化硫、二氧化硫、二氧化硅本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
    A．51%B．56%C．57%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
    C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）
    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
    实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲试管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙试管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
    探究浓度对化学平衡的影响
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内v（N2O4）为0.1 mol/（ L•min）
    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（？），达到平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
    B．若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
    C．平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
    D．由图象可知，产物C一定是气体

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