Question

12．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是250mL．

Answer 1

分析 镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．