Question

下列排列顺序正确的是（　　）

• A、常温下将0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液与0.05 mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，c （Na⁺）＞c （Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄；②（NH₄ ）₂CO₃；③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C、常温下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断相同条件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．混合后溶液中含等浓度的NaCl、CH₃COOH及CH₃COONa，酸与盐的混合溶液显酸性；
B．设各溶液的浓度都为1mol/L，①NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子的水解，②（NH₄ ）₂CO₃中发生相互促进水解，但碳酸铵的化学式中含有2个铵根离子，水解程度减小，③NH₄Cl中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，据此判断三种溶液中c（NH₄⁺）的大小；
C．pH=11，则HA^-的水解程度大于其电离程度，水解生成H₂A，电离生成A^2-；
D．稀释相同倍数时，酸性越强，pH变化越大，则据图判断同条件下酸性大小．

解答： 解：A．混合液中含等量的NaCl、CH₃COOH及CH₃COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．设各溶液的浓度都为1mol/L，①NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②（NH₄ ）₂CO₃中发生相互促进水解，由于碳酸铵的化学式中含有2个铵根离子，水解程度减小，则其溶液中铵根离子浓度大于0.1mol/L，③NH₄Cl中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH₄⁺）的大小关系为：②＞①＞③，故B错误；
C．pH=11，则HA^-的水解程度大于其电离程度，水解生成H₂A，电离生成A^2-，则：c（H₂A）＞c（A^2-），故C错误；
D．稀释相同倍数时，酸性越强，pH变化越大，则据图可知相同条件下酸性大小为：Ⅰ＞Ⅱ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．