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    210℃时，5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则元混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A、5.8B、11.6
    C、18.8D、23.2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：向足量的固体Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了1.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=5.8-1.8g=4g，根据n=
    m
    M
    计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．
    解答： 解：向足量的固体Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了1.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=5.8-1.8g=4g，所以n（O2）=
    4g
    32g/mol
    =0.125mol，
    根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.125mol=0.25mol，故混合气体的平均摩尔质量为
    5.8g
    0.25
    =23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，为高频考点，注意理解固体质量变化的原因及反应的方程式计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

    H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
    由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，该溶液的质量分数为98%； 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．
    回答下列问题
    （1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：
     
    ．
    （2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？
     
    ．
    （3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙方案下列操作会使测定结果偏大
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
    ③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗
    ④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    （5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，终点时，耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL，试通过计算该硫酸是否合格．（要计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中缓缓通入Cl2至过量，此过程中一直未观察到有沉淀生成，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、CO32-、SO42-、K+、Na+
    B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
    C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
    D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1mol的NH4NO3，加入50mL的氨水后，溶液中性，请问氨水的浓度是多少？（NH3?H2O的Kb=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
    C、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
    D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 （　　）
    改变的条件新平衡与原平衡比较
    A升高温度X的体积分数变大
    B增大压强平衡向右移动
    C减小压强Y的体积分数不变
    D充入一定量ZX的体积分数变大
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、同温下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水电离的c（H+），前者小于后者
    B、反应2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    C、同温下，已知醋酸电离平衡常熟为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw．则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    D、反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ?mol-1，逆反应的活化能为EbkJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O和Na2O2均能和CO2反应，但Na2O与CO2反应不生成O2，现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分与CO2反应，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．试计算混合物中Na2O和Na2O2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、常温下将0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol?L-1 HCl溶液等体积混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
    B、常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
    C、常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断相同条件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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