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    现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
    ①Al2O3→Al；②CuSO4-→CuCl2；③SiO2-→H2SiO3 ；④CuO-→Cu（OH）2；⑤Na2O2-→NaOH．
    A、①②B、③④
    C、②③④D、②③④⑤
    考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：从硅及其化合物、铜的化合物、钠的化合物的化学性质进行分析；
    ①氧化铝熔融电解可以得到金属铝；
    ②硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液反应生成氯化铜溶液和硫酸钡沉淀；
    ③二氧化硅不溶于水，不能一步反应生成硅酸；
    ④氧化铜数不溶于水的氧化物，不能一步反应生成氢氧化铜；
    ⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
    解答： 解：①Al2O3-→Al，电解熔融的氧化铝，可以制得金属铝，能一步实现；
    ②CuSO4-→CuCl2，加入氯化钡可以一步转化；
    ③SiO2-→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；
    ④CuO-→Cu（OH）2氧化铜难溶于水，不能一步实现；
    ⑤Na2O2-→NaOH，过氧化钠与水反应可以生成氢氧化钠，能一步实现；
    所以其中不可能通过一步反应实现的是③④，
    故选：B．
    点评：本题考查了硅的化合物、铜的化合物、钠的化合物的化学性质及其应用，掌握物质性质和反应条件是解题 关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③
    其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A、①②③为同素异形体
    B、①②③互为同位素
    C、①②③是三种化学性质不同的粒子
    D、①②③具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A、CH4 C2H4
    B、CH4 C3H6
    C、C2H4 C3H4
    D、C2H2  C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molH2S和1.6molO2的混合气体点燃使之充分燃烧后再恢复到原来温度，求生成物中硫和二氧化硫的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     
    ．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
     
    ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
    D、往该溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、电池工作时，电子由a流向b
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
    B、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C、工业上制备铝可用热还原的方法
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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