Question

常温下，0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-11 mol?L^-1
• D、往该溶液中加入0.05 mol?L^-1的CH₃COONa，pH值变大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离

专题：

分析：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、结合电荷守恒分析判断；
B、依据溶液中物料守恒分析判断；
C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；
D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小．

解答： 解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃OO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-），故A错误；
B、由溶液中物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正确；
C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH^-）=

10-14

10-11

=1.0×10^-3 mol?L^-1，故C错误；
D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，主要是影响水解平衡因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．