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    已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
    酸性高锰酸钾溶液
    HOCH2CH2OH，现以M（  ）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．

    （1）有机物M的名称为
     
    ；C中的官能团名称是
     
    ．A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）①B→C的化学方程式
     
    ．
    ②B→F的化学方程式
     
    ．
    ③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为
     
    ．
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：被酸性高锰酸钾氧化生成A为，由A、B分子式可知A发生氧化反应生成B为，B发生水解反应生成G为，由B、F分子式可知，2分子B发生酯化反应生成环酯F，则F为．B发生消去反应生成C为，C与据此发生酯化反应生成D为，D发生加聚反应生成E为，据此解答．
    解答： 解：被酸性高锰酸钾氧化生成A为，由A、B分子式可知A发生氧化反应生成B为，B发生水解反应生成G为，由B、F分子式可知，2分子B发生酯化反应生成环酯F，则F为．B发生消去反应生成C为，C与据此发生酯化反应生成D为，D发生加聚反应生成E为，
    （1）有机物M（）的名称为：2-甲基丙烯；C为，含有的官能团名称是：碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是：氧化反应，
    故答案为：2-甲基丙烯；碳碳双键、羧基；氧化反应；
    （2）①B→C的化学方程式为：；
    ②B→F的化学方程式为：；
    ③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为：，
    故答案为：；；；
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链，符合条件的同分异构体有：，，，，，，共6种，
    故答案为：6．
    点评：本题考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等，注意根据反应条件及分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
    B、等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C、将0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D、某溶液中水电离出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     
    ．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
     
    ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
    D、往该溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，正确的是（　　）
    A、氢硫酸因含-2价的硫，所以只有还原性
    B、硫化氢气体通入硫酸亚铁中有黑色沉淀生成
    C、实验室制取硫酸氢时，可以用稀盐酸或稀硫酸，但不能用浓硫酸或硝酸
    D、氢硫酸溶液中加入镁粉会有氢气产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、电池工作时，电子由a流向b
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、该装置为电能转化为化学能的装置
    B、a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol
    D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸氧铜[CuxOy（PO4）z]可作为锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质．某化学兴趣小组为测定磷酸氧铜的组成，进行如下操作：
    ①准确称取上述46.2g磷酸氧铜样品（假设不含杂质）使其完全溶于一定量盐酸中，并加水配成100mL蓝色溶液A；
    ②用滴定管准确量取20.00mL蓝色溶液A，逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好完全沉淀，过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其恰好全部转化为黑色氧化物，冷却后称得残留固体质量为6.40g；
    ③将滤液和洗涤液合并，加入足量CaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干得6.20g沉淀．
    （1）计算46.2g磷酸氧铜样品中Cu2+、PO43-的物质的量（写出计算过程）．
    （2）通过计算确定磷酸氧铜的化学式（写出计算过程）．

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