练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对应于离子方程式时Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓的化学方程式是


    1. A.
      3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
    2. B.
      FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
    3. C.
      FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
    4. D.
      FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O

    （2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）实验室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有
    100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    ；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    ＜
    ＜
    0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族

    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-

    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
    促进
    促进
    （“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    A、D、E
    A、D、E
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
    （1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （用化学式表示，以下同）．?
    （2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    ．
    （3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．?
    （4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    ．
    （5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    ，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）元素H位于元素周期表的
     
    区，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
     
     （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    d

     

     

    e

    f

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    h

     

     

     

    i

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。

    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。

    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。

    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子                 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物

    c. e单质的熔点高于f单质                                  d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案