Question

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和

H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0。

其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

0.4molH₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率 

与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P₁          P₂  (填“<”、“>”或“=”)。

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH₂， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

Answer 1

（1）减小 （2）①＜   ② 减小  ③增大