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    科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图

    (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是(　　)

    A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

    C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间(h)

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________________

    (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。

    如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________________，

    二氧化硫表现________性。

    (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是___________________________。

    A．腐蚀建筑物、雕塑等                               B．污染水源

    C．改良碱性土壤                                          D．损害庄稼

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____________________________。

    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    A．①②③                                             B．②③④⑤

    C．①③⑤                                             D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（  ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

    B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol

    则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是                         (　   　)

    A.肯定是甲烷和乙烯的混合物     B.一定不是甲烷和乙烯的混合物

    C.一定含乙烯，不含甲烷         D.两种烃分子中氢原子数都是4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

    H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

    0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率 

    与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子结构的叙述正确的是                                (    )

    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D．M层最多容纳的电子数为32个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

     


    海藻      海藻灰       悬浊液　　　　含I－的溶液       X        Y       碘

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：  

                                                       

                 

    ②                                 ③

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①                  ③                。

    （2）写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________________________。

    （3）过程③的F的下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_________。

    （4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有________________(填代号，限填两项)。

            A．试管      B．瓷坩埚     C．坩埚钳      D．铁三角架      E．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

    实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

    (1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________________极，电极反应式为_________________________________________________。

    (2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________________极，电极反应式为__________________________________________________。

    (3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为___

    __________________________________________________________。

    Ⅱ.电解法污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀、撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

    (1)在电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________。

    a．BaSO4                                                      b．CH3COOH

    c．NaNO3                                                     d．CH3OH

    (2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①________________；②________________。

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