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(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):

请观察该装置图,完成下列问题:
(1)该实验的目的是                                                
(2)该实验的涉及的化学方程式有                                     
                                                                  
(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) ____________________。
(4)实验步骤:①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现象为                                                                
③关闭        ,(填写K1或K2或K3)打开         ,(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

(1)验证NO与O2反应,NO2与H2O反应 (2分)
(2)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO (6分)
(3)圆底烧瓶和烧杯 (2分)
(4)盛NO的集气瓶内出现红棕色 (2分) K1和K2,K3(2分)

解析试题分析:(1)根据实验装置图可知,NO与O2混合,生成的NO2通入H2O中,所以该实验的目的是:验证NO与O2反应,NO2与H2O反应。
(2)本实验首先发生NO与O2的反应,然后NO2与H2O反应,所以化学方程式为:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)根据实验装置图可知,实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有:圆底烧瓶和烧杯。
(4)扭开活塞K1和K2后,NO与O2混合,生成NO2,所以反应现象为:盛NO的集气瓶内出现红棕色;关闭K1和K2,打开K3,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,烧瓶内NO2气体体积膨胀,与烧杯内H2O接触发生反应,造成烧瓶内气体压强减小,产生喷泉。
考点:本题考查实验方案的设计与分析、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示装置,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶中,然后打开止水夹,不能出现“喷泉现象”,则物质a、b对应的选项是

选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
H2O
B
Cl2
饱和NaCl溶液
C
SO2
浓NaOH溶液
D
NH3
H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是

A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解
D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关氯气的叙述中不正确的是(  )

A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
B.氯气,液氯,氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如图所示的转化。其中: a是单质;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为     ,b、e的名称分别为      、c变d的化学方程式为                              
(2)如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物,d是红棕色气体。则c的化学式为        ;a生成b的化学方程式为                             ;d生成e的离子方程式为                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。

完成下列问题:
(1)写出A的化学式    
(2)组成F的元素在周期表中位于    周期    族
(3)B的电子式是    
(4)反应①的化学方程式:   
(5)反应②的离子方程式:   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为____     ,该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           
(2)硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以              相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献____         个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为___                     
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是         
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是____                              
(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组,则第2组中物质M的化学式是              

第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应,其化学方程式是            
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,(已知:SO3熔点 16.8℃; SO2沸点—10℃。)装置Ⅱ的作用是           ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+的同时pH降低,则该反应的离子方程式是                  
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
(1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式),反应的化学方程式为                               
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有       (填序号)。

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液       ,说明这种气体具有       性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:                               
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?       (填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂       

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