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    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
    请回答下列问题：
    (1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。

    A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液       ，说明这种气体具有       性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：                               。
    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？       (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂       。

    (1)C
    (2)SO2　C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    (3)BCD
    (4)退色　漂白　SO2＋H2O??H2SO3
    (5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：

    请观察该装置图，完成下列问题：
    （1）该实验的目的是                                                
    （2）该实验的涉及的化学方程式有                                     
                                                                      
    （3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。
    （4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为                                                                ；
    ③关闭        ，(填写K1或K2或K3)打开         ，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                      ，正极                  。
    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __                             ，漂白粉在空气中变质的原因                                        （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                         ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的          倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是              ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

    实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl4的作用是             。
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
    （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
    ①分离的操作名称为：             ：
    ②白色沉淀为：             ；
    ③产生白色沉淀的原因可能是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
    （1）写出硫元素在周期表中位置______________
    （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                                          。
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面            ，则发生了钝化。
    （4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：

    A．氧化亚铜(Cu2O)B．氧化钴(Co2O3)
    C．氧化铅(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    (1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
    (2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
    (3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
    (4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
    青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
    (1)下列说法正确的是________(填序号)。
    A．高岭土分子中x＝2
    B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
    C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
    D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    (2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：

    ①洗涤石英砂的目的是___________________________________。
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
    ④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。下列说法正确的是________(填序号)。
    A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
    B．制造粗硅时的反应为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
    C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。
    根据以上转化关系回答下列问题:

    (1)写出下列物质的化学式:A     ,B    ,丁      。
    (2)元素A在周期表中的位置是           ,写出甲的一种用途                   。
    (3)写出下列变化的方程式:
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式                     。
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式                       。

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