【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，
能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
与
之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（
），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法不正确的是( )
A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH
B.Y 的分子式为 C15H19O6
C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应
D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
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【题目】在一定条件下，
与
可发生反应：
下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A.R位于周期表中
族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸
C.中的R只能被还原D.
在常温常压下一定是气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粉末状试样A是由
和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取
全部溶于
盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出
（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用
溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为
，则该溶液中
为____________，
为____________。
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【题目】（1）乙二胺（
）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。。乙二胺能与
、
等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________（填“”或“”）。
（2）
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为__________，其中
的配位数为__________。
（3）
和
与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是__________（填序号）。
a 不能与
反应
b 含离子键、共价键
c 能与水反应
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【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
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【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
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熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | （分解） | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，
、
、
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中
原子的杂化轨道类型为__________。
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【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从___口进入（填“a”或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。
（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___，反应结束后使I中的水流入II中，操作是___。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名称）。
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【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
A．浓盐酸 B．水 C．酒精 D．浓氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。
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