[题目]2019年10月1日是中华人民共和国成立 70 周年.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开.利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应.最多消耗 2mol NaOHB.Y 的分子式为 C15H19O6C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应D.X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法不正确的是( )

A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式为 C15H19O6

C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应

D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

【答案】B

【解析】

A．结构中只有羧基可与氢氧化钠溶液反应，则1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故A正确；

B．根据结构简式，Y 分子的不饱和度为7，分子式为 C15H18O6，故B错误；

C．Y含有3个碳碳双键和1个羰基，可与4mol氢气完全加成，故C正确；

D．X中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基和肽键等，碳碳双键可发生氧化、加聚，羟基、羧基可以发生取代、酯化、缩聚反应，故D正确；

故选B。

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【题目】已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____；

②提出假设二的可能依据是_____；

③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

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【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

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【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

①按官能团分类，A的类别是_____。

②生成白色沉淀的反应方程式是_____。

（2）A→B的反应方程式是_____。

（3）D→X的反应类型是_____。

（4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_____。

（5）反应i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式_____。

（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：_____。

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【题目】下列有关说法正确的是（）

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

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【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为：。

（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是（选填编号）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。