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    比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）
    A、乙醇＞丙烷
    B、异戊烷＞正戊烷
    C、1-丁烯＞1-庚烯
    D、乙二醇＞丙三醇
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,晶体熔沸点的比较
    专题：有机化学基础
    分析：结合题给物质可从以下角度分析：
    ①相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；
    ②同分异构体中支链越多，沸点越低；
    ③结构相似的有机物中碳原子个数越多，沸点越大．
    解答： 解：A．乙醇分子之间含有氢键，沸点大于丙烷，故A正确；
    B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，故B错误；
    C．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C错误；
    D．多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质沸点的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意A为学生解答中的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B、煤的干馏属于化学变化
    C、乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互同系物
    D、和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在配制FeCl2、FeCl3等溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3等固体溶解在含少量HCl的溶液中，从而得到澄清的溶液
    B、除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时，通常是向其中加入CuO或Cu（OH）2等固体
    C、在一密闭容器中有一定量N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快
    D、常温下的醋酸溶液升温20℃，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA
    B、标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子
    C、23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元
    D、电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
    A、18.4mol?L-1硫酸
    B、小苏打溶液
    C、氯化钠溶液
    D、新制氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A、萃取是常用的有机物提纯方法
    B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
    C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素
     
    46
    22
    Ti、
     
    47
    22
    Ti、
     
    48
    22
    Ti、
     
    49
    22
    Ti、
     
    50
    22
    Ti，下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
    B、题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
    C、题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
    D、钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A、新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
    B、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C、煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化
    D、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA为弱酸，MOH为强碱
    B、pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
    C、在N点，c（A-）═c（M+）+c（MOH）
    D、在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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