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    下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A、乙酸分子中含有碳氧双键，所以乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
    C、乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体
    D、可以用乙酸除去热水瓶中的水垢
    考点：乙酸的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应；
    B．乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物；
    C．乙酸是一种有刺激性气味的液体；
    D．乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去热水瓶中的水垢．
    解答： 解：A．乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，故乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故B正确；
    C．乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体，故C正确；
    D．乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去热水瓶中的水垢，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查乙酸的性质，难度不大．要注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高温度，反应速率加快，当反应达到平衡时，加压，平衡会
     
    ；加入Cl2，平衡会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
     
    （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
    （1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
     

    （2）加入
     
    （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）从母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗．烧杯．碘水．CCl4．蒸馏水．
    （1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）萃取时CCl4层的颜色是
     
    ．
    （3）将CCl4层与水层分离的操作是
     

    （4）分离后的CCl4中含有碘，CCl4与碘可用
     
    方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
    固体B
     
    ；沉淀C
     
    ；沉淀D
     
    ．
    （3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的半导体材料掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示．

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见下表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请答下面问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    ，F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是
     
    ，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

    提示：25℃时，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀与pH关系如下：
     Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀的PH3.12.3
    沉淀完全的 PH5.33.7
    （1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、
     
    ．
    （2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是
     
    （写化学式）；为了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于
     
    ．
    （4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量
    ①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
     

    ②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名中，不正确的是（　　）
    A、4-甲基-3-乙基-2-己烯
    B、3-甲基-3-乙基戊烷
    C、3，3-二甲基丁烷
    D、3-甲基苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
     
    ．（选填A或B或C）检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验室收集氯气的方法是
     
    ．
    （4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）工业上常用氯气和石灰乳反应制漂白粉，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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