Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 需要0.2molNaOH固体，在托盘天平上称量时，砝码加上游码的质量等于0.8g
• B． 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视凹液体，会导致溶液的浓度偏低
• C． 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
• D． AgCl难溶于水，在水中导电性较差，所以AgCl是非电解质

Answer 1

分析 A．需要0.2molNaOH固体，则需要0.2mol×40g/mol=8g；
B．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大；
C．同素异形体的转化中没有化合价的变化；
D．AgCl溶于水的部分完全电离，AgCl为强电解质．

解答 解：A．需要0.2molNaOH固体，则需要0.2mol×40g/mol=8g，所以砝码加上游码的质量等于8g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，由c=$\frac{n}{V}$可得，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O₂═O₃，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故C错误；
D．电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，AgCl溶于水的部分完全电离，所以AgCl为强电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了溶液的配置、氧化还原反应的判断、电解质的分析判断，难度不大，掌握基础是解题的关键．