Question

10．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入200ml 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 3：2：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；

解答 解：将三种金属各0.3mol分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.2L×1mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.1 mol．
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol：0.1mol：0.1mol═3：2：2，所以同温同压下产生的气体体积比是3：2：2．
故选B．

点评 本题考查金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．