NA表示阿伏加德罗常数的值.下列关于0．2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是A．2L溶液中有阴.阳离子总数为1．2NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0．2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0．2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0．2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0．2NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④

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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．标准状况下,22．4 L水所含的水分子数为NA

B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

C．25 ℃、1．01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

D．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

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体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a%＝%

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（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为极。

②电极b上发生的电极反应为

③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积；电极c的质量变化是 g。

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入 g （填物质名称）复原。

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物

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D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：