Question

16．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H₂SO₄制H₂①；
（2）浓硫酸作干燥剂②；
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）②③④；
（4）浓硫酸与铜的反应①④；
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑①③．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸具有酸性和金属反应生成氢气；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
（3）浓硫酸具有脱水性，蔗糖中氢和氧原子按照2：1脱去发生炭化现象，炭与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和水、二氧化硫；
（4）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，依据硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质；
（5）浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性．

解答 解：（1）锌和稀H₂SO₄制H₂利用的是稀硫酸的酸性，
故答案为：①；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气可用作气体干燥剂，
故答案为：②；
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验体现了浓硫酸具有脱水性，蔗糖中氢和氧原子按照2：1脱去发生炭化现象，
故答案为：②③④；
（4）浓硫酸和铜在加热条件下反应，生成二氧化硫和硫酸铜、水，硫元素化合价部分降低，部分不变，所以既表现了浓硫酸的强氧化性又表现了酸性，故答案为：①④；
（5）浓硫酸具有酸性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸能将纸张中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，
故答案为：①③．

点评 本题考查了稀硫酸、浓硫酸的性质，稀硫酸和浓硫酸具有酸性，浓硫酸还有特殊性吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．