Question

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（Ls）

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】

结合题干，即可列出该反应的三段式，利用相关数值进行简单计算；

2min末该反应达到平衡，生成0.6mol D，并测得C的浓度为0.15mol/L，则生成C的物质的量为2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，

3A（g）+ B（g） C（g）+ 2D（s）

n0 3mol 1mol 0mol 0mol

Δn 0.9mol 0.3mol 0.3mol 0.6mol

n平 2.1mol 0.7mol 0.3mol 0.6mol

A．结合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（Lmin），故A项错误；B．B的转化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B项错误；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，D为固体，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C项错误；D．固定容积为2L，气体体积不变，但D为固体，可知混合气体的质量变化，密度为变量，若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态，故D项正确。综上，本题选D。