下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大.其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高.其氢氧化物的碱性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

解析试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H₂O、NH₃分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。
考点：本题考查基本概念、元素周期律。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列比较不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃

B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

D．离子半径：Cl^－＞F^－＞Na^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X⁺含有电子的物质的量(mol)是(　　)。

A．(m-n)×W/m

B．(m-n-1)×W/m