X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是( )。
A.(m-n)×W/m | B.(m-n-1)×W/m | C.(m+n)×W/m | D.(m-n+1)×W/m |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 |
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 |
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单质氧化性越弱 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越强 |
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第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构( )。
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
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已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 |
B.钡可从冷水中置换出氢气 |
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 |
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 |
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下列叙述中正确的是( )
A.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是1s轨道 |
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是:E(4f)>E(4s)>E(3d) |
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是:E(3px)<E(3py)<E(3pz) |
D.CH2=CH2分子中,碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键 |
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下列说法中正确的是( )。
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束 |
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8 |
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 |
D.第七周期排满后只有23种元素 |
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