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    实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的是（　　）
    分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；
    B．浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出；
    C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；
    D．托盘天平精确到0.1g．
    解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；
    B．因浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出，以确保杂质全部吸收，而不是短进长出，故B错误；
    C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；
    D．托盘天平精确到0.1g，可称量2.1g氯化钠，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
    试回答下列问题：
    （1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中．
    （2）该实验方案存在的主要缺陷是
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    ．
    （3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    ，f装置的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
    O
    2-
    4
    ）；
    Ⅱ．SCN-的电子式为；
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出以下两种假设：
    假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
    O
    2-
    4
    ，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    假设二：
    SCN-被氯气氧化
    SCN-被氯气氧化
    ，提出该假设的理论依据是
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    ．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ；其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是
     
    、
     
    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是
     
    和
     
    ；
    （3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①请写出实验室制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

     (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

    A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

    B.采用500 ℃的高温?

    C.用铁触媒作催化剂?

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?

    (2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

    (3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

    (4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

    A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

    (5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

    是        (填字母)?

    A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

    B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

    C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

    请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

    方案序号

    分析

    误差(偏高或偏低)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

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