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    某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
    试回答下列问题：
    （1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中．
    （2）该实验方案存在的主要缺陷是
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    ．
    （3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    ，f装置的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
    O
    2-
    4
    ）；
    Ⅱ．SCN-的电子式为；
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出以下两种假设：
    假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
    O
    2-
    4
    ，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    假设二：
    SCN-被氯气氧化
    SCN-被氯气氧化
    ，提出该假设的理论依据是
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    ．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    ．
    分析：（1）实验室用分液漏斗盛放浓盐酸；
    （2）氯气有毒，不能直接排空；
    （3）①次氯酸能使品红溶液褪色，导致的干燥管有缓冲作用；
    ②氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子；
    硫氰根离子被氯气氧化，根据硫氰根离子中硫、氮元素的化合价判断其性质，向褪色后的溶液中进行反滴，根据溶液是否恢复原色来判断假设．
    解答：解：（1）实验室制取氯气时用浓盐酸和二氧化锰，因此需将浓盐酸盛放在易控制流量的分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；
    （2）氯气有毒，不能直接排空，会污染大气，所以要有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置，易造成大气污染；
    （3）①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，所以溶液由红色变为无色；导致的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：溶液由红色变为无色，防止倒吸；
    ②假设一 氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子，所以离子反应方程式为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；
    假设二 硫氰根离子被氯气氧化，由硫氰根离子的电子式可知，S、N元素处于最低价态，所以硫氰根离子具有强还原性，能被氯气氧化；
    欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为：向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立，
    故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；硫氰根离子被氯气氧化；硫氰根离子中硫、氮元素处于最低价态；向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立．
    点评：本题考查探究氯气的化学性质，氯气有强氧化性，能氧化还原性的物质，难点是实验方案的设计，根据物质的性质来进行实验方案设计，结合资料信息解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
    （1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
    b
    b
    ．
    （a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
    （c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
    （2）0～100min内，平均反应速率最大的是：
    NO
    NO
    （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）
    （3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）
    CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
    CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
    ．
    （4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：
    4NH3+6NO
     950℃ 
    .
     
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
     950℃ 
    .
     
    5N2+6H2O
    ．
    （5）2000K时，可以发生如下反应：
    1/2N2+1/2O2?NO，K1
    1/2N2+O2?NO2，K2
    4NO?2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=
    K22
    K14
    K22
    K14
    （用K1、K2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    c（I-）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
    c（S2O82-）mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    下列关于该实验的分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
    试回答下列问题：
    （1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的______（填仪器名称）中．
    （2）该实验方案存在的主要缺陷是______．
    （3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为______，f装置的作用是______．
    ②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有数学公式）；
    Ⅱ．SCN-的电子式为；
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出以下两种假设：
    假设一：Cl2可将Fe3+氧化成数学公式，请写出该反应的离子方程式：______．
    假设二：______，提出该假设的理论依据是______．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为______．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得 ag含Al 96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中Al的质量分数（样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应）。请回答下列问题：
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