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    与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是________

    0.25mol
    试题分析：硫酸分子中含有的电子数1×2＋16＋8×4＝50，所以0.11molH2SO4中电子的物质的量是5.5mol；CO2分子中含有的电子是6＋8×2＝22，所以含有5.5mol电子的CO2的物质的量是5.5mol÷22＝0.25mol。
    考点：考查微粒电子的有关判断和物质的量的有关计算
    点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中。注重基础和能力的双向考查，学生不难得分。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学习效率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在短周期主族元素中
    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
    （2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于________晶体，其化学式为________，合成这种物质必需的反应条件是________。
    （3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13-离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与________族元素相似。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
    （1）还原剂是________（填化学式）。
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）________。
    （3）当生成28g N2时，被氧化的物质有________克。
    （4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。
    （2）CH4中共有电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角________120°（填“>”“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的价电子排布式是________。
    (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH＝-1 038.7 kJ·mol-1
    若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
    请回答下列问题：
    (1)符合上述条件的元素共有________种。
    (2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。
    (3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。
    （4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
    ①  
        ⑥ ⑦  
    ②④⑤   ⑧ 
    ③      ⑩          
                    ⑨ 
    ⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。
    ⑵10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。
    ⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为________，
    ________。
    ⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为________。
    ⑸元素⑩的原子序数为________，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为________。
    ⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
    （1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式________。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。
    ②铁锅锈蚀的负极反应式为________ 。
    （3）通常使用钢铁是铁和________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁________（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有________现象，其离子反应式是________。沉淀溶解的原因是________。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为________其离子反应式是________。沉淀溶解的原因是________。

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