练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

    （1）生成黄色沉淀  Cl2 + S2— = 2Cl—+ S↓（2分）
    （2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案同样得分）（2分）
    （3）反应物本身的性质
    （4）否
    （5）增大反应物浓度  增大反应物接触面积（本题除注明分数外，每空1分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，该反应的离子方程式为
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    （2）由实验③得出的实验结论是
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    ；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
     （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大反应物的接触面积
    增大反应物的接触面积
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州四中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中
    		A．剧烈反应，产生大量无色气体。
    ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
    		B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
    ③将镁条放入稀盐酸中
    		C．生成淡黄色沉淀。
    ④将铝条放入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体。
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
    		E．有气体产生，溶液变成浅红色。
    ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    		F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
    实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		B
    		  
    ②
    		 
    		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
    ③
    		 
    		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
    ④
    		D
    		 
    ⑤
    		 
    		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    ⑥
    		 
    		Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
    (4)实验结论：                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中

    A．剧烈反应，产生大量无色气体。

    ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

    B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ③将镁条放入稀盐酸中

    C．生成淡黄色沉淀。

    ④将铝条放入稀盐酸中

    D．反应较快，产生无色气体。

    ⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量

    E．有气体产生，溶液变成浅红色。

    ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

    （2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。

    实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

    （3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    实验现象

    化学方程式

    ①

    B

      

    ②

     

    Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑

    ③

     

    Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑

    ④

    D

     

    ⑤

     

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

    Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O

    ⑥

     

    Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

    (4)实验结论：                                               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案