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(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中

A.剧烈反应,产生大量无色气体。

②将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

B.浮在水面,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

③将镁条放入稀盐酸中

C.生成淡黄色沉淀。

④将铝条放入稀盐酸中

D.反应较快,产生无色气体。

⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量

E.有气体产生,溶液变成浅红色。

⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

F.产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。

(2)实验药品:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器:试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)

实验内容

实验现象

化学方程式

B

  

 

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2

 

Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2

D

 

 

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO+ 2H2O

 

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)实验结论:                                               。

 

【答案】

(每空2分 共14分  )

①2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑;②E;③A;④2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2

⑤F;⑥C    同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

【解析】钠是活泼的金属,极易和水反应,方程式为2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑;镁是活泼的金属,但金属性弱于钠的,在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁,使溶液显碱性,即现象是E;但镁和盐酸反应很剧烈,所以实验现象是A;铝的金属性弱于镁的,和盐酸反应生成氢气和氯化铝,方程式为2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;氢氧化铝是两性氢氧化物,能和酸或碱都反应,现象是F;氯都非金属性强于S的,氯气能把硫化钠氧化生成单质S沉淀,现象是C。所以根据实验现象可知,结论是同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
,该反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)由实验③得出的实验结论是
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质

(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
 (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的接触面积
增大反应物的接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

(2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

(3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀,离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫(填“强于”、“弱于”、“无法比较”).
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
(填“是”或“否”),通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积

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科目:高中化学 来源:2009—2010学年聊城三中高一第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型:实验题

(9分)某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:

实验步骤
实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
 
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是         ,该反应的离子方程式为                      
(2)由实验③得出的实验结论是                             
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?            (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可                      

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州四中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中
A.剧烈反应,产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
B.浮在水面,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中
C.生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
E.有气体产生,溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
F.产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验药品:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器:试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)
实验内容
实验现象
化学方程式

B
  

 
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2

 
Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2

D
 

 
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO+ 2H2O

 
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
(4)实验结论:                                              。

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