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    16．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．煤的干馏C．石油的裂化D．煤的气化

    分析 A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分；
    B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；
    C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；
    D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气．

    解答 解：A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故A正确；
    B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故B错误；
    C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；
    D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
    D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
    （1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
    （2）化合物甲的化学式是H2O2；
    （3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Yn-）＞r（Zm+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常见的含硫化合物． 

    （1）NaHSO3固体熔融时的电离方程式为NaHSO3=Na++HSO3-．实验室检验SO2的原理是能使品红褪色，褪色后的品红溶液受热后又可恢复到原来的颜色（文字表达）． 
    （2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
    （3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：
    雾化器中发生反应的化学方程式为2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
    某同学在常温下设计如下实验探究Na2S2O3的化学性质．

    （4）实验①可说明Na2S2O3溶液呈弱碱性，Na2S2O3为强碱若酸盐，H2S2O3是一种弱酸．
    （5）实验②说明Na2S2O3具有还原性，反应的离子方程式为S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
    （6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．由图可得出的正确结论是CD
    A．反应在c 点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a 点小于b 点
    C．物质的总能量：反应物高于生成物
    D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．
    （1）写出反应①的化学方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn04粗晶体．
    （2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2　87.0%），理论上可生产KMnO4晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
    （3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

    阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，B物质是H2写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．节日期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）
    A．分子式C15H21O4
    B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C．分子中有三种官能团
    D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列实验操作能达到预期效果的是BD
    A．将实验室制得的溴苯倒入盛有水的小烧杯中以获得纯净的溴苯
    B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度．
    C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．
    D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
    E．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
    F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

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