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    下列关于铝的说法不正确的是…………                                 （      ）

      A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素

    B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

    C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧

    D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（   ）

       A．自来水                   B．氯化钠溶液

    C．浓氢氧化钠溶液           D．稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    (1)阳离子的确定：

    实验方法及现象：________________________________________________________。

    结论：此白色固体是钠盐。

    (2)阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。

    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该变质固体中X的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    (1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为________。

        (2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有________、________。

    (4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、____________________、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

    (5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag＋、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是           （       ）

    A．原子数相等   B．分子数相等   C．体积相等      D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2  ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为…………                                                           （      ）

    A、X＞Y、  Z＞W      B、X＜Y、  Z＜W       C、X＞Y、 Z＜W      D、X＜Y、Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解的离子方程式正确的是

    A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    D．CO＋H2OHCO＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大                                   B．后者大

    C．二者相等                                 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－。

    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)

    A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

    B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

    C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

    D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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