Question

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）= n（OH﹣）= amol，

另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2× amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度= = mol/L，

故答案为：A．
根据氯化钡的物质的量计算硫酸根离子的物质的量，根据消耗的NaOHji酸镁离子的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的物质的量即可.