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    【题目】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A.①比②多
    B.②比①多
    C.一样多
    D.无法比较

    【答案】B
    【解析】反应化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；

    ②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；

    故答案为：B．
    利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的实验中，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，而稀盐酸与二氧化锰不能反应生成氯气，据此回答.

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    （1）B、C、D中第一电离能最大的是（填元素符号），C的电子排布式为 ．
    （2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为 ．

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    【题目】党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是

    A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染

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    【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
    A.pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
    B.pH=0.68时，反应处于平衡状态
    C.pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣
    D.pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 转变为 的方法为（ ）
    A.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
    C.与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
    D.与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

    A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A. molL﹣1
    B. molL﹣1
    C. molL﹣1
    D. molL﹣1

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
    B.0.5molH2O所含的电子数为9NA
    C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
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