【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )
A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛.请回答下列问题.
(1)苯易挥发且有 , 所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则.
(2)往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的是(填“上”或“下”)层.
(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构,6个碳原子间的共价键完全相同.由此推测,苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶
D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
依据以上信息,回答下列问题:
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式 .
(2)气体F的电子式为 , 实验中,可以观察到反应②的现象是: .
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是 .
(4)沉淀G的化学式为;写出反应⑦的化学方程式 .
(5)溶液X中肯定存在的离子有 , 可能存在的离子有 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气( )
A.①比②多
B.②比①多
C.一样多
D.无法比较
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比( )不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F﹣配位数为4不相等,主要是由于F﹣、Ca2+电荷(绝对值)不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
C.在Fe与CuSO4溶液的反应中,有1molFe参加反应,转移电子数为3NA
D.1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA
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