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    【题目】关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
    A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

    【答案】D
    【解析】解：A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；
    B、在CaF2晶体中，Ca2+和F﹣的电荷比（绝对值）是2：l，Ca2+和F﹣的个数比是l：2，Ca2+的配位数为8，F﹣的配位数为4，故B正确；
    C、MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；
    D、MCO3中M2+半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了离子晶体的相关知识点，需要掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
    A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
    C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
    D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

    A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：

    （1）A物质的官能团名称是 ．
    （2）甲苯生成甲的反应类型为 ．
    （3）D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是 ．
    （4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ．
    （5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有种．（填数字）
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团﹣NH2 ， 且﹣NH2直接与碳原子相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
    B.0.5molH2O所含的电子数为9NA
    C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， 三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（ ）

    A.C60、Si60、N60都属于新型化合物
    B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C.由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D.由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%

    B

    B原子得到一个电子后3p轨道全充满

    C

    C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

    D

    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体

    E

    E的单质是日常生活中用量最大的金属材料


    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）E元素原子的核外电子排布式为 ．
    （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）．
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ， C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 ．
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ． 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
    A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
    B.偏二甲肼的摩尔质量是60g
    C.标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
    D.6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为下列说法不正确的是(　　)

    A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

    B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

    C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

    D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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