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【题目】某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3
依据以上信息,回答下列问题:
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式
(2)气体F的电子式为 , 实验中,可以观察到反应②的现象是:
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是
(4)沉淀G的化学式为;写出反应⑦的化学方程式
(5)溶液X中肯定存在的离子有 , 可能存在的离子有

【答案】
(1)3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O
(2);无色气体变为红棕色
(3)取样,加碱(NaOH)溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(4)Fe(OH)3;NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)Fe2+、Al3+、NH4+、SO42;Fe3+
【解析】解:(1)产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O,所以答案是:3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O;(2)F是NH3 , 电子式为 ,气体A是NO,为无色气体,与氧气反应生成红棕色的NO2 , 所以答案是: ;无色气体变为红棕色;(3)溶液Ⅰ中的含有的阳离子是铵根离子,铵根离子的检验方法是:取样,加碱(NaOH)溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,所以答案是:取样,加碱(NaOH)溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(4)由以上分析可知沉淀G是Fe(OH)3 , 溶液H中含有偏铝酸根,通入二氧化碳生成沉淀K是Al(OH)3 , 方程式为NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3 , 所以答案是:Fe(OH)3;NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3;(5)由以上分析可知肯定存在的离子为Fe2+、Al3+、NH4+、SO42 , 可能存在的离子为Fe3+ , 所以答案是:Fe2+、Al3+、NH4+、SO42;Fe3+

练习册系列答案
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①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是(
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量

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【题目】下列说法不正确的是(
A.沸点:正戊烷>2﹣甲基丁烷>丙烷
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
D. 的名称为2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

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【题目】某实验小组依据反应AsO43+2H++2IAsO33+I2+H2O设计如图1原电池,探究pH对AsO43氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是(
A.pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B.pH=0.68时,反应处于平衡状态
C.pH<0.68时,氧化性I2<AsO43
D.pH=5时,负极电极反应式为2I﹣2e=I2

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【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是(
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.14.4石蕊:508.0酚酞:8.210.00.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )

A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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【题目】已知A是生活中的一种常见有机物,烃B分子内C、H原子个数比为1:2,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,D的分子式为C2H4O,各物质有如下转化关系:

(1)A物质的官能团名称是
(2)甲苯生成甲的反应类型为
(3)D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键,D与HCl按物质的量之比1:l反应,原子利用率为100%,则D的结构简式是
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a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链
b.分子结构中一定含官能团﹣NH2 , 且﹣NH2直接与碳原子相连.

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A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
B.偏二甲肼的摩尔质量是60g
C.标况下,1mol偏二甲肼的体积为22.4L
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