Question

【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
A.pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B.pH=0.68时，反应处于平衡状态
C.pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣
D.pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，AsO33﹣失电子，甲烧杯中石墨为负极，故A正确； B．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态，故B正确；
C．pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43﹣为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性 AsO43﹣＞I2 ， 故C正确；
D．pH=5时，反应向左进行，负极反应为AsO33﹣失电子，故D错误．
故选：D．